高一化学摩尔定律，高一化学摩尔计算

　　高一化学摩尔定律，没有这种说法，应该叫做阿佛加德罗定律。定义就是指在同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。

　　根据定律：可以归为以下四个知识点。

　　1、同温同压下气体体积与物质的量成正比;

　　2、同温同体积的气体，压強与物质的量成正比;

　　3、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比;

　　4、同温同压下，等质量的气体，摩尔质量与气体体积成反比。

　　物质的量被称为物质的摩尔量，但不是正规用法，是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔(mol)，量纲为N。摩尔是七个基本单位之一。物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。

　　摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol。每1摩尔任何物质(微观物质，如分子，原子等)含有阿伏伽德罗常量(约6.02×10²³)个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

　　约6.02×10²³个就是1摩尔，就好比人们常说的一打就是指12个，"摩尔"和"打"一样只是一种特殊的单位量。0.012kg(12克) ¹²C(碳12)所包含的原子个数就是1摩尔。

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